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    已知水电离出的c（H+）=1×10-3，求解溶液酸碱性．
    考点：水的电离
    专题：
    分析：水电离出的c（H+）=1×10-3大于1.0×10-7，促进了水的电离，据此分析．
    解答： 解：水电离出的c（H+）=1×10-3大于1.0×10-7，促进了水的电离，可能为强酸弱碱盐，水解显酸性，也可能为强碱弱酸盐，水解显碱性．
    答：溶液可能显酸性，也可能显碱性．
    点评：本题考查了影响水的电离平衡的因素，较基础，注意促进水电离的盐水解的类型即可判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）
     
    ．
    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）
     
    ．
    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    （5）已知图1化合物C含有上述元素中的某一种元素
    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入
     
    ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是
     
    ．
    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右．下面是该物质的一种合成路线：

    已知：R-CN 
    H3O+
     R-COOH．
    请回答下列问题：
    （1）A是一氯代烷，则其结构简式为
     
    ；反应②的反应条件是
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ；
    （3）C的结构简式为
     
    ，其所含官能团的名称是
     
    ；
    （4）步骤④的反应条件是
     
    ，反应类型是
     
    ．该步骤中除生成C外，还有很多副产物．如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是
     
    （填写一种官能团的名称即可）；
    （5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+和SO42-
    B、Cu2+和Cl-
    C、K+和SO42-
    D、Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编　号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
    弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
    非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    B、在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
    C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
    D、若气体摩尔体积为22.4 L?mol-1，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜电解精炼后的电解液含有多种杂质，工业上常除杂提纯制备硫酸铜．除杂时，溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀时，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某电解液中所含杂质离子如下表，除杂提纯路线如图．
    离子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
    c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
    已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

    （1）加入H2O2的目的之一是将AsO33-氧化为H3AsO4，其离子方程式是
     
    ；加入H2O2的另外一个目的是
     
    ；
    （2）加入足量H2O2后相关物质氧化完全，溶液体积为1.2倍，则加硫酸铁之前有沉淀生成吗？简单计算说明
     
    ；
    （3）调节pH值用的物质A为
     
    ；
    （4）某温度下，物质A将溶液调节pH为3.3时，Fe3+沉淀完全，该温度下Kw越为1×10-14，则该温度下Fe（OH）3的Ksp约为
     
    ；
    （5）操作B为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素．Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍．请回答下列问题：
    （1）W的氢化物的电子式是
     
    ，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是
     
    ；
    （2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）X与W以原子个数比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式
     
    ，该化合物表现了
     
    性；
    （4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知．原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失．
    如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

    请回答：
    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是
     
    （填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品
     
    （填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是
     
    ．
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为
     
    ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
     
    ．

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