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    下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 mol
    B、1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态一定为标准状况
    C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
    D、1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：A、0℃、1.01×105 Pa为标准状况，根据n=
    V
    Vm
    算气体的物质的量．
    B、依据PV=nRT分析；
    C、标况下，水为液态；
    D、在25℃和101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    解答： 解：A、0℃、1.01×105 Pa为标准状况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则某气体的体积2.24×10-2m3=22.4L，该气体的物质的量约为1mol，故A正确；
    B、依据PV=nRT分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强同等程度变化，1mol气体体积可以是22.4L，故B错误；
    C、标况下，水为液态，故C错误；
    D、在25℃和101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算和数值，把握住标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，但当是22.4L/mol时，不一定是标况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子叙述依次增大，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物，请回答下列问题：
    （1）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
     
    ，其所含的化学键属于
     
    ，含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
     
    ；
    （2）由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
    某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽阳极电极反应式为
     
    ．
    ②得到的氢氧化钾从
     
    （填A，或D）排放出．若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH为
     

    ③此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
    ④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C、常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，用无水碳酸钠（m克）跟足量盐酸反应制取二氧化碳（V升）来测定此温度下1mol二氧化碳的体积，如何计算？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    E：
     
    J：
     
    G：
     

    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
     
    ；
    C转化为I的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
    元素锌锰铁铜碳其它
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    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如下图：
    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
    离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
    pH3.29.06.710.1
    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．

    （一）在预处理中：
    （1）分离铁皮和锌皮的方法是
     
    ；
    （2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式
     
    ．
    （二）二氧化锰生产中：
    （4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
     
    ；
    （5）盐酸溶解后回收的渣主要是
     
    ；
    （6）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
     
    ；
    （三）硫酸锌生产中：
    （7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、当NH3、O2、NO、H2O浓度比为4：5：4：6时达到平衡
    B、平衡时v正（O2）=
    4
    5
    v逆（NO）
    C、平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D、平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

    上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B 的分子式为C5H10O，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    （1）D中含有官能团的名称
     

    （2）D+F→G的化学方程式是：
     

    C与银氨溶液反应的化学方程式是：
     

    （3）A的结构简式为
     

    （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体的结构简式有
     
    种．

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