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    一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、当NH3、O2、NO、H2O浓度比为4：5：4：6时达到平衡
    B、平衡时v正（O2）=
    4
    5
    v逆（NO）
    C、平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
    D、平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：A．平衡时反应物和生成物各物质浓度的比值决定于开始加入各物质的多少，与是否达到平衡状态无关；
    B．达到平衡时，正逆反应速率相等；
    C．减小压强，平衡向正反应方向移动；
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．
    解答： 解：A．平衡时反应物和生成物各物质浓度的比值决定于开始加入各物质的多少，与是否达到平衡状态无关，故A错误；
    B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=
    5
    4
    v逆（NO），故B错误；
    C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配置物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需的质量为
     
    g，如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5g），则实际称取质量为
     
    g；
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 mol
    B、1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态一定为标准状况
    C、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
    D、1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
     
    NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）均为0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小为
     
    ．
    （3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
    ①生成正盐的化学式为
     
    ；
    ②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因
     
    ；
    ③若该盐溶液使酚酞变红色，则
     
    离子一定水解，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应得到反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（未配平）．
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，被氧化的物质是
     
    ；
    （2）当1mol KMnO4参加反应时，转移的电子的物质的量是
     
    ；
    （3）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则KMnO4的系数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO
     
    2-
    4
    并回收硫酸铜晶体及其他物质．

    （1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是
     
    ．
    （2）步骤1的主要操作是
     
    ，
    （3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
     
    ，固体残渣的成分是（填化学式）
     
    ，步骤2得到Hg的方程式为
     

    （溶液中的阴离子为SO42-）．此步骤应该在通风橱中进行，原因是
     
    ．
    （4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
     
    、过滤、烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辨析以下的说法：
    ①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
    ②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
    ⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是（　　）
    A、③⑤B、②④C、④⑤D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

    （1）“反应I”中通入N2的作用是
     
    ．
    （2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．
    ①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是
     
    ．
    若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10-5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于
     
    mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
    		4.9
    ≈2.2）．
    ②通过计算确定莫尔盐的化学式
     
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    （3）欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量  B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
    （4）现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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