（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式
。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为
；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高温度
B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2
D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
|
容器
|
甲
|
乙
|
丙
|
|
投料量
|
1mol CO 、2mol H2
|
1molCH3OH
|
2molCH3OH
|
|
CH3OH的浓度（mol·L-1）
|
c1
|
c2
|
c3
|
|
反应的能量变化
|
放出Q1 kJ
|
吸收Q2 kJ
|
吸收Q3 kJ
|
|
体系压强（Pa）
|
P1
|
P2
|
P3
|
|
反应物转化率
|
α1
|
α2
|
α3
|
则下列关系正确的是
A．c1=
c2
B．Q3 = 2Q2
C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
cP（g），△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（ ）
CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
增大的有 。
E．2α2=α3
。请根据图示回答下列问题：
增大的有________________
。请根据图示回答下列问题：
增大的有________________
