Question

7．实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法错误的是（　　）

• A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
• B． 每消耗1mol MnO₂，转移电子的物质的量为2 mol
• C． 每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl₂ 22.4L
• D． 生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂，故A正确；
B．每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO₂，得到2mol电子，生成1mol的氯气，所以每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl₂ 11.2L，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．