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    19．就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

    物质
    熔点/℃
    沸点/℃
    密度/g•cm-3
    溶解性

    A
    -11.5
    198
    1.11
    A、B互溶，且均易溶于水

    B
    17.9
    290
    1.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：分馏（蒸馏）
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层．

    分析 （1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同；
    （2）水层与水不分层，加水可检验．

    解答 解：（1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同，则选择分馏（蒸馏）法分离，故答案为：分馏（蒸馏）；
    （2）静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法是向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层，故答案为：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握表格中物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    A．只有②③⑤B．只有 ①②③C．除④、⑤外均正确D．全部正确

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    （1）写出化学式：ANa；CNaHCO3．
    （2）写出反应①②④的方程式．
    ①离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②通入过量二氧化碳时离子方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
    ④化学方程式2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

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    7．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B．每消耗1mol MnO2，转移电子的物质的量为2 mol
    C．每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl2 22.4L
    D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为1-丁醇（或正丁醇）．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （3）第③步的反应类型为还原反应（或加成反应）；D所含官能团的名称为羟基．
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（写两个）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中两种）．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：．

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    （2）原盐酸的物质的量浓度．

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