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    下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A、①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0
    B、②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
    C、③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线
    D、④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；
    B．氯化钾不影响平衡移动；
    C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；
    D．A的转化率随着B的增加而增大．
    解答： 解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A正确；
    B．该反应实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；
    C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故a是使用催化剂时的曲线，故C错误；
    D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结合方程式特点分析，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点．
    练习册系列答案
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    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；
    2H2S（g）+SO2（g）=
    3
    2
    S2（g）+2H2O（g），△H2；
    H2S（g）+O2（g）=
    1
    2
    S（g）+H2O（g），△H3；
    2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（　　）
    A、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2-3△H3）
    B、△H4=
    2
    3
    （3△H3-△H1-△H2）
    C、△H4=
    2
    3
    （△H1+△H2+3△H3）
    D、△H4=
    2
    3
    （△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验合理的是（　　）
    A、图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B、图2为制备少量氧气
    C、图3为配制一定浓度硫酸溶液
    D、图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（　　）
    A、KNO3、Na2SO4
    B、K2SO4、NaNO3、KNO3
    C、KNO3、Na2SO4、NaNO3
    D、K2SO4、Na2SO4、KNO3

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    下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（　　）
    A、H2（气）+Br2（气）?2HBr（气） （正反应为放热反应）
    B、N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）
    C、2SO3（气）?2SO2（气）+O2（气） （正反应为吸热反应）
    D、4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气） （正反应为放热反应）

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    下列物质中，不能向人体提供能源的是（　　）
    A、糖类B、油脂
    C、无机盐D、蛋白质

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    以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比纯铁容易生锈
    C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
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    金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（　　）
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    C、质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
    D、质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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