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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4
D.常温下,等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应,反应过程中醋酸速率较快

B

解析试题分析:A、常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸钠水解显碱性,醋酸是弱酸;B、消耗氢氧化钠溶液体积相等只能说明醋酸和盐酸都是一元酸;C、强酸溶液稀释1000倍,pH将增大3个单位,弱酸稀释1000倍,pH增大不到3个单位;D、等pH的醋酸和盐酸,C(H+)相等,反应过程中醋酸速率较快,说明醋酸还会继续电离,所以醋酸是弱酸。
考点:考查弱酸的电离。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
D.Cu2与过量氨水反应制取Cu(OH)2,离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液的叙述,不正确的是

A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH升高
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3 COO
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,溶液中c(Ba2+)减小
D.常温下,pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS,HSH++S2,若要使该溶液H+及S2浓度都减小,可采取的措施是       

A.通入适量的HCl B.加入适量的NaOH固体 
C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (    )

A
B
C
D




装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
制备少量氨气
制备并收集少量NO2气体
 制备少量氧气
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于10 mL 0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是(  )

A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×106 mol·L1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4种离子。下列描述正确的是(  )。

A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,将a1 mL、b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L-1的NaOH溶液中,下列结论中正确的是   (  )。

A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH=7 
B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 
C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 
D.如果a1=a2,且混合溶液的pH>7,则b1<b2 

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