下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) |
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表是三种银盐的溶度积常数KSP(25℃).下列说法不正确的是
A.25℃时.三种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液 |
B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液,可能有黄色沉淀产生 |
C.25℃时.AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同 |
D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液.发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 |
B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4 |
D.常温下,等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应,反应过程中醋酸速率较快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。 | 常温下, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 | 检验KClO3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。 | 说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32- |
D | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 |
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 |
C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ |
D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M+)=c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1,则有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
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下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中存在HAH++A- |
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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