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    如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

    试完成下列问题：
    (1)⑥中反应的化学方程式为_____________。
    (2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是_____________气体。
    (3)②中的品红溶液_____________，证明SO2有_____________性。
    (4)③中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。
    (5)④中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。
    (6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。
       (1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
    (2)石蕊试液变为红色 酸性
    (3)褪色 漂白
    (4)溶液变浑浊 氧化
    (5)碘水褪色 还原
    (6)吸收SO2  SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
       SO2是一种既有还原性，又有氧化性，还有漂白性的酸性气体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    接触法制H2SO4的基本原理是：
    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    ②2SO2+O2  2SO3
    ③SO3+H2O  H2SO4
    其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
    （1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
    （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
    （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。
    x=n（SO2）/n（NaOH）
    		n（NaHSO3）
     
    		 
     
    		 
     
    		 
       提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列一种试剂可以同时鉴别K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四种无色溶液的是(　　)?
    A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液?
    C．稀H2SO4D．BaCl2溶液?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各反应中，通入的气体只能作还原剂的是(    )
    A．将SO2气体通入KOH溶液中
    B．将H2S气体通入溴水中
    C．将SO2气体通入氢硫酸溶液中
    D．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(    )
    ①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2    ⑤氯水 ⑥Na2SO3
    A．①②④B．②⑤⑥
    C．①②④⑤D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（   ）
    A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 mol
    C．产生的SO2少于0.100 molD．除SO2外还会有H2产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3，烟尘达4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：
    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
    （2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。
    （3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。
    （4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    。
    （5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是
    A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO

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