Question

【题目】由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应是______________________，

正极反应是__________________________。

(2)电流的方向是_____________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有____________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_____________(设溶液体积不变)。

Answer 1

【答案】(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu极流向Zn极

(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L－1

【解析】产生0.075 mol H2，通过0.075 mol×2＝0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol×65 g·mol－1＝4.875 g，N(e－)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022，c(H2SO4)＝＝0.75 mol·L－1。