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    【题目】下列说法正确的是

    A．化学反应的焓变与反应的途径有关

    B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

    C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

    【答案】B

    【解析】

    试题解析: A焓变与反应的途径无关，与始态和终态有关；A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；B正确；C．不是标况下，氯气不是1摩尔，C错误；D．途径1：1摩尔铜最终消耗2摩尔硝酸 ；途径2：1摩尔铜于硝酸直接反应，消耗8/3摩尔；不一样；D错误；

    考点: 焓变与反应的途径关系、溶液导电能力、物质制备的途径等知识的考察。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

    (1)原电池的负极反应是______________________，

    正极反应是__________________________。

    (2)电流的方向是_____________。

    (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有____________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_____________(设溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

    A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

    B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

    C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

    D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是 （ 　 ）

    A. 在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯

    B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C. 苯与浓硫酸共热制取苯磺酸

    D. 在一定条件下苯与氢气反应制环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

    C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A．CO2的比例模型：

    B．中子数为18的氯原子的原子符号：18Cl

    C．18O2-的结构示意图：

    D．N2分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。

    （3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （a）（b）

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L

    C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

    CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

    △H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

    （1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

    （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

    （3）H2的燃烧热△H=。

    （4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

    （用d、e、f的代数式表示）。

    （5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

    （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

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