【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是
A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.
【答案】D
【解析】试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为： 
=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为： 
=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为： 
=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。
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【题目】下列说法不正确的是 （ ）
A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C. （CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
D. 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
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【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式 。
（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为 ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
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【题目】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）、铁红（Fe2O3）和绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： 。
（2）①中过量的还原剂应是 ，固体B是 。
（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
（4）②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70～80 ℃的目的是 。
（5）在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 。
（6）在④中的氧化剂X是 。
（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出其离子反应方程式： 。
（8）在⑦中，写出FeCO3煅烧的化学反应方程式： 。
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【题目】常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A. H+ B. OH- C. Ba2+ D. NO3-
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【题目】向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 ．
（3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
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【题目】已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C________H________F （填化学式）
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 。
（3）H变成I的化学方程式是 。
（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。
（5）D+J生成G的离子方程式为 。
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【题目】下列说法正确的是
A．化学反应的焓变与反应的途径有关
B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
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