【题目】常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A. H+ B. OH- C. Ba2+ D. NO3-
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在推广使用中。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在定温定容下的反应：2AB（g）
3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是
A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）
A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C．该反应是放热反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是
A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.
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【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO
、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
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