Question

【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________________；

（2）写出装置B中主要反应的化学方程式_______________________________________；

（3）装置C中浓H2SO4的作用是_______________________________；

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_______________________________，并写出NH3的两种用途:____________________________________________。

（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_________________，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 吸收多余的NH3 方案I:加热浓氨水制取NH3(或方案II:向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3) 做制冷剂，制硝酸，制铵态氮肥等 气球膨胀。

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制取的NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）装置B是氨气的催化氧化，其反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）装置C中盛放的是浓硫酸，作用是吸收未反应的NH3；（4）制取氨气的方法可以利用NH3·H2O受热易分解产生氨气，即方案I为加热浓氨水制取NH3；方案II:向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；氨气的用途可以制备硝酸、制铵态氮肥、作制冷剂等；（5）根据结论不能用无水氯化钙代替碱石灰，说明氨气与氯化钙发生反应，造成烧瓶中气体压强减小，即现象是气球膨胀。