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    【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
    由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（ ）
    A.2912 kJ
    B.3236 kJ
    C.2953 kJ
    D.3867 kJ

    【答案】C
    【解析】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1 ， 则1molCO完全燃烧时释放的热量为 KJ=283KJ，由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ， 则1mol CH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，则3mol CH4完全燃烧时释放的热量为890KJ×3=2670KJ，
    所以1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为283KJ+2670KJ=2953KJ，故选：C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________________；

    （2）写出装置B中主要反应的化学方程式_______________________________________；

    （3）装置C中浓H2SO4的作用是_______________________________；

    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_______________________________，并写出NH3的两种用途:____________________________________________。

    （5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:

    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_________________，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：

    （1）“0”点导电能力为0的理由是：
    （2）a、b、c三点中电离程度最大的是；电离平衡常数的关系是 ． （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
    （3）若要使c点溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一种合理的措施即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，正确的是（ ）
    A.甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
    B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（ ）

    A.该实验的整个过程共涉及6个化学反应
    B.该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应
    C.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3
    D.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL﹣1 ， 则反应的△H＞0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

    A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

    B. 氢气还原氧化铜

    C. 铁片置于硫酸铜溶液中

    D. 一氧化碳的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：

    ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

    ②分液后，往①的上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

    回答下列问题：

    （1）一定不存在的离子为：____________；

    （2）需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗？_________（填“是”或“否”），请简要说明原因_________。

    Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是__________________ ；

    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②_________ ；④____________；

    若向溶液②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　)

    ①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物

    A. ①③④⑤⑦

    B. ①②③④⑤⑦

    C. ①②③④⑥

    D. ①④⑥⑦

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