【题目】Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。
回答下列问题:
(1)一定不存在的离子为:____________;
(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?_________(填“是”或“否”),请简要说明原因_________。
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是__________________ ;
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②_________ ;④____________;
若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为______________________ 。
【答案】 Ba2+、Cu2+、CO32- 否 电荷守恒 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 FeCl2 HCl 先产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变红褐色沉淀
【解析】Ⅰ. 无色溶液则不含Cu2+,①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,则一定不含CO32﹣,若含有CO32﹣会生成二氧化碳气体,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色,不能确定是否含有SO32﹣,但一定含有Br﹣,因为还原性强于,若有SO32﹣,则氯气先与SO32﹣反应生成SO42﹣,再与Br﹣反应生成溴使四氯化碳层显橙红色;②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g,为0.01mol BaSO4,则原溶液中可能含有0.01mol SO42﹣或SO32﹣,则一定不含Ba2+;③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体,气体为氨气,且物质的量为0.02mol,故原溶液只含有0.02mol NH4+;根据以上推断可知,n(-)=2n(SOx2﹣)+n(Br﹣)= 20.01mol+0.01mol=0.03mol,n(+)=n(NH4+)= 0.02mol,故溶液中一定含有Na+,无法确定溶液中是否含有Cl﹣;由此可知(1)一定不存在的离子为:Ba2+、Cu2+、CO32-;(2)不需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗,根据电荷守恒可知,上述判断中若无钠离子,则阳离子所带正电荷一定小于阴离子所带负电荷总数,不符合电荷守恒;Ⅱ.(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁,反应的化学反应方程式是2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2;(2)印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl2加入过量的①铁粉反应生成Fe2+、Cu,过滤得到滤液含有②FeCl2,滤渣③中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe选用④盐酸,然后过滤,滤液⑤主要也为FeC12的溶液;合并②⑤通入⑥氯气得到FeCl3溶液。故②化学式为FeCl2;④化学式为HCl;若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为:先产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变红褐色沉淀。
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【题目】标准状况下,在3支相同体积的试管中分别充有体积比为4:1的2种混合的气体,它们是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2,现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中溶液物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5
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【题目】在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为( )
A.2912 kJ
B.3236 kJ
C.2953 kJ
D.3867 kJ
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【题目】绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染,下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是( )
A. KMnO4B. H2O2C. HNO3D. 浓H2SO4
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【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(molL﹣1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反应混合物的总能量减少20kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L.
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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【题目】香草醛是食品添加剂的增香原料,可由丁香酚经以下反应合成香草醛.
(1)写出香草醛分子中含氧官能团的名称 (任意写两种).
(2)下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是 .
A.丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应
B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C.丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体
D.1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应
(3)写出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化学方程式 .
(4)乙基香草醛(其结构见图a)也是食品添加剂的增香原料,它的一种同分异构体A属于酯类.A在酸性条件下水解,其中一种产物的结构见图b.A的结构简式是 .
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【题目】锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的,+2价锡元素有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性,例如:Sn2+还原性比Fe2+还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强,根据以上的叙述,回答有关的问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氯气与锡共热______________; ②氯气与铅共热______________;
③PbO2与浓盐酸共热_________________。
(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________
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