Question

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是

②④

（填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH₃
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：

①②④

．（填序号）．
①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

ac

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入NH3的物质的量
y	NH3的物质的量	平衡常数K	NH3的转化率	生成物物质的量总和

Answer 1

分析：（1）从化学平衡角度考虑，应使平衡向正反应方向移动，有利于提高氨气的产率，；
（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此判断；
（3）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，结合浓度对平衡移动的影响判断．

解答：解：（1）①升高温度平衡向逆反应方向移动，则 氨气的产率降低，故①错误；
②增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故②正确；
 ③使用催化剂平衡不移动，氨气的产率不变，故③错误；
④及时分离出NH₃，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故④正确，
故答案为：②④；
（2）①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的

1

2

，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②因反应前后气体的体积不等，则在恒容条件下，混合气体的压强保持不变，说明达到平衡状态，故②正确；
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为取决于反应起始的配料比以及转化的程度，不能确定是否达到平衡状态，故③错误；
④单位时间内每生成3molH₂的同时有2molNH₃生成，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故④正确；
⑤3无论是否达到平衡状态都存在1molN-N键断裂，同时有6molN-H键断裂，故⑤错误，
故答案为：①②④；
（3）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，NH₃的物质的量减小，平衡常数增大，则a正确，b错误；
加入H₂的物质的量，平衡向逆反应方向移动，则NH₃的转化率减小，故c正确；
加入NH₃的物质的量，生成物物质的量总和增大，故d错误，
故答案为：ac．

点评：本题考查较为综合，涉及外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意相关知识的把握，易错点为（2），注意平衡状态判断的角度．