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    18．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
    H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
    NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.00g
    （1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓；
    （2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

    分析 发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或者弱电解质；
    （1）在水中，AgCl为难溶物，硝酸银与氯化钡能够发生复分解反应生成氯化银和硝酸钡；
    （2）在液氨中，BaCl2为难溶物，氯化银与硝酸钡能够发生复分解反应生成硝酸银和氯化钡．

    解答 解：在水中，AgCl为难溶物，硝酸银与氯化钡能够发生复分解反应生成氯化银和硝酸钡，离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓；
    故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
    （2）在液氨中，BaCl2为难溶物，氯化银与硝酸钡能够发生复分解反应生成硝酸银和氯化钡，化学方程式：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓；
    故答案为：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确复分解反应发生的条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
    （3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料  D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68 kJ•mol-1．
    （3）在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
    C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）常温下将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精确计算结果）
    （2）常温下若将0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1000mol•L-1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8320.00
    225.5320.00
    327.8520.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-1．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．到达滴定终点时，仰视读数
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B．
    （2）硼酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键．
    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
    ④硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-离子中的配位键可以表示为．
    （3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示，Xm-离子内部有（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如图变化：

    丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
    （4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

    另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
    ①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
    ②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式
    （1）向澄清石灰水中加盐酸H++OH-=H2O；
    （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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