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    10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

    分析 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，据此解答．

    解答 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，
    A．A为氢元素，C为氮元素，两种元素可组成NH3、N2H4等，故A错误；
    B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；
    C．E为Na，F为Si；C为N，D为O，电子导数越多半径越大，同周期元素从左向右，半径减小，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；
    D．同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是“B的最高正价与最低负价的代数和为0”，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等质量的SO2和SO3相比较，下列判断正确的是（　　）①含有的氧原子个数之比为5：6；②含有的氧原子个数之比为6：5；③含有的硫原子个数之比为5：4；④含有的硫原子个数相等．
    A．①和③B．①和④C．②和④D．②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．50mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
    （2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
    实验
    序号    		起始温度
    平均值t1    		终止温度
    t2
    120℃23.2℃
    220℃23.4℃
    （3）下列说法正确的是C（填字母）．
    A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
    B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
    C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
    D．若改用60mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
    AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
    H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
    NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.00g
    （1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓；
    （2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物．
    （1）下列不能作为配合物配位体的是C（选填序号）．
    A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
    （3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
    ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
    （4）若[Cu（H2O）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（H2O4]2+的空间构型为a（填字母）．
    a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
    （5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （6）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交换出来的H+和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成．
    将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
    B．碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
    C．加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
    D．加入KSCN呈血红色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
    ①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；②氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色；
    简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    B．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同
    C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐
    B．二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物
    C．金属氧化物一定属于碱性氧化物
    D．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

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