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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    B．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同
    C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1

    分析 A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
    B、根据中和反应概念，中和反应是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
    C、水从气态变为液态的过程释放热量；
    D、根据盖斯来得到反应并计算焓变．

    解答 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
    B、稀的强酸和强碱反应生成1mol水的过程中，能量变化均相同，故B错误；
    C、已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，a、b都是负数，但是水从气态变为液态的过程释放热量，所以a＜b，故C错误；
    D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则根据盖斯定律，①-②得到：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=1.5kJ•mol-1，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了反应热的基本知识，要注意反应是放热还是吸热与反应条件无关，中和热概念的理解以及盖斯定律的应用是重点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料  D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68 kJ•mol-1．
    （3）在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如图变化：

    丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
    （4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

    另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
    ①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
    ②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知水的电离方程式：H2O═H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度，KW增大，pH不变仍为中性
    B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
    C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式
    （1）向澄清石灰水中加盐酸H++OH-=H2O；
    （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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