某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3.NaMnO4.H2O.MnSO4.NaBiO3.Na2SO4.H2SO4.(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.(2)反应中.被氧化的元素是 .氧化剂是 .(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中.并标出电子转移的方向和数目. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入

下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法

如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚硫酸

钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反应速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是      （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol CO₂气体，则转移电子的