根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2.回答下列问题:⑴该反应中氧化剂是 .被氧化的是元素.⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH

₄Cl＋N₂，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（8分）（1）Cl2 N (2)3:2 (3)略

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成标准状况下6.72L O₂，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，经测定ClO-与ClO₃-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4： 1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr₂O₇²^－橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr³^＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬。方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是                     。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      。
Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³^＋等，该反应的离子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

高氯酸铵（NH₄ClO₄）加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．3∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

制备粗硅的反应为：SiO₂+2C