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    有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
    该反应方程式的配平化学计量数是(　　)
    A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,4
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
    A． +3B．+2C．+1D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
    ⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式             ，反应中的还原剂是           ，每摩NaBH4反应时电子转移数为            mol。
    ⑵若将NaBH4投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢           ，理由是                          。
    ⑶NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

    请写出配平的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
    ②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
    （1）反应①中       元素被还原，反应②中       元素被还原。（填元素符号）
    （2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是       。
    （3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是        g ，其中有        g H2SO4作为氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
    (1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
    (2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为       mol
    （⑶被氧化的还原剂的物质的量是      mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
    ⑴该反应中氧化剂是              ，被氧化的是        元素。
    ⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
    ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
    A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
    ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
    （2）上述反应②中还原剂为           ，被还原物质是____      。
    若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：        。

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