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    ( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
    (1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
    (2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
    ①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。
    ②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。
    ③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。
    ( 9分 ) (1)①<　（1分）     ②<　（1分）         (2)＋1价（1分）
    　①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子（2分）
    ②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子 （2分）③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

    试题分析：根据构造原理可知，s轨道最多容纳2个电子，所以x＝1。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃，所以D是过氧化钠，则n＝2，所以A是钠，B是氧元素。
    （1）非金属性越强，第一电离能越大，所以钠的第一电离能小于氧元素的。同样电负性也是钠的小于氧元素的。
    （2）钠最外层电子数是1个，通常显＋1价。
    ①由于钠原子失去1个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的＋1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子，所以通常显＋1价。
    ②由于Na原子的第一电离能相对较小，而第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子，因此显＋1价。
    ③过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
    点评：在判断原子核外电子的排布时，应该利用构造原理进行分析。另外本题的关键还在于能使带火星的木条复燃的气体是氧气，继而逐一分析即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
    编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质。
    B
    		阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
    C
    		其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E
    		与C同周期，原子半径在该周期最小
      （1）E元素的名称是          。
    （2）A、B、C形成的化合物的电子式为                   ，该化合物中含有的化学键是                     。
    （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）                 。
    （4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为
                                                                            ；                         
    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
                                                                   ；
    ③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式：
                                  、                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

    ⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式          ；
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式                                          。
    ⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
    ①写出A的电子式          
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式                                        
    ⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
    ①写出B的化学式        ②写出反应Ⅲ的离子方程式                   
    ⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
    写出反应Ⅲ的离子方程式                                       ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
    Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述
    ①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S                                 ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-
    ③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半径：O>Mg>Na
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

    A. B为第二周期的元素
    B. C为ⅤA族元素
    C. 三种元素中A可以为金属元素
    D. C是化学性质最活泼的非金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
    （1）写出这四种元素名称：A_________, B           , C         , D          。
    （2）C元素在周期表中的位置：                           
    （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是                       。（用化学式表示）
    （4）A与B形成的三原子分子的电子式是          ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是               。
    （5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是               ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________________________            _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：

    下面有关叙述不正确的是
    A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气
    B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色
    C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一
    D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
    元素
    		结构或性质信息
    X
    		原子的L层上s电子数等于p电子数。
    Y
    		原子核外的L层有3个未成对电子。
    Z
    		在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
    Q
    		单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
    R
    		核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E
    		原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y­的原子核外共有    种不同运动状态的电子，有     种不同能级的电子。
    (2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）      。
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。
    (4)R的核外电子排布式为                    。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
    A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式）      ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为      。
    (6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。

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