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    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
    Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述
    ①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
    D

    试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是Na＋＜N3－，①不正确；氮化钠和水的反应不是氧化还原反应，②不正确；氮化钠和盐酸反应生成两种盐即氯化钠和氯化铵，④不正确；H－是2电子的稳定结构，而钠离子是10电子稳定结构，⑤不正确，所以正确的答案选D。
    点评：微粒半径的半径大小比较一般遵循元素周期律，但对于核外电子排布相同的微粒，则是依据原子序数判断的，即原子序数越大，其离子半径反而是越小的，据此可以进行有关判断。而氧化还原反应的判断主要是依据化合价的变化。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子
    		Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
    阴离子
    		Cl－、SO、NO3－、OH－
    现进行以下实验，
    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
    据此回答下列问题：
    （1）写出电解质的化学式：甲                   乙                
    （2）丙的阴离子的电子式是              ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
    （3）写出相应离子方程式：
    ①甲溶液与丙溶液混合：                                                   
    ②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)如图所示：

    已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：
    （1）A是                      ，E是              (填化学式)
    （2）A与B反应的化学方程式是                                                ；
    （3）C电解的化学方程式是                        ；每生成lmoLA同时生成_____molE
    （4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，请写出此过程中有关反应的离子方程式                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
    (1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
    (2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
    ①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。
    ②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。
    ③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
    1. 写出下列元素的名称：A       ，B      
    2. 写出D元素的原子结构示意图          ，C元素在周期表中的位置          。
    3. 写出下列物质的电子式
    E与B形成的化合物：                           
    A、B、E形成的化合物：                         
    D、E形成的化合物：                           
    4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                
    写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）

    （1）若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO2，则单质A的名称为_______________________
    B转化为C的化学方程式：____________________________________
    （2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________
    A转化为B的化学方程式：___________________________________
    （3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：_______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）

    已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
    据此，请填空：
    ⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
    ⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
    ⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：         。
    （2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：           、              。
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A          ， C       ，D     ，E        
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：                        。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：                     。
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
                 

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