Question

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（　　）

	初始	2min	4min	6min
c （A）（mol/L）	1.45	1.28	1.00	1.00
c （B）（mol/L）	0.38	0.72	1.28	1.28
c （C）（mol/L）	0.095	0.18	0.32	0.32

• A、该反应的化学方程式为A=2B+C
• B、4min末A的转化率约为31%
• C、4～6min时，反应停止了
• D、正反应是吸热反应

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，4min达到化学平衡状态，以此来解答．

解答： 解：A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A?4B+C，故A错误；
B.4 min末A的转化率为

1.45mol/L-1.0mol/L

1.45mol/L

×100%=31%，故B正确；
C.4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；
D．由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，注意表格中的数据分析是解答的关键，明确反应速率与化学计量数的关系、转化率的计算及化学平衡的影响因素即可解答，题目难度中等．