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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

    B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯气通入水中，氯元素以Cl2、Cl－、ClO－、HClO形式存在，根据物料守恒，HClO、Cl－、ClO－物质的量小于2mol，故A错误；

    B. NO和O2反应2NO＋O2=2NO2，2molNO与1molO2完全反应，NO2中存在：2NO2 N2O4，产物分子物质的量小于2mol，故B错误；

    C. NaHCO3中C元素以H2CO3、CO32－、HCO3－形式存在，则HCO3－和CO32－离子物质的量之和小于0.1mol，故C错误；

    D. 根据总反应，得出Fe－2e－=Fe2＋，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole－通过，故D正确；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：

    实验

    a电极

    b电极

    电解质溶液

    现象

    I

    Cu

    Zn

    稀H2SO4

    检流计指针向左偏转

    II

    Fe

    Al

    稀H2SO4

    检流计指针向左偏转

    III

    Fe

    Al

    浓H2SO4

    检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白

    IV

    Fe

    Al

    浓HNO3

    检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

    下列说法不正确的是( )

    A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

    B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

    C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

    D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

    D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

    B. 化学平衡常数：KN＞K M

    C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是

    ①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；

    ②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25 ℃ mol3·L－3

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    请回答下列问题：

    ①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3

    ②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。

    ③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。

    (2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

    甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息：

    ①

    ②

    ③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

    （1）A的名称为_______，G的结构简式为_____，F→G的反应类型为___，H中官能团的名称为___________。

    （2）D→E的反应方程式为______。

    （3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

    ①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种

    ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3

    （4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 __（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：

    （1）用下图装置制备FeCO3

    ①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。

    ②反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是_______。一段时间后，关闭_______，打开______，目的是_______。

    ③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。

    ④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为________。

    （2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是________。

    （3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

    （1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。

    （2）O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。

    （3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_____。

    （4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe2+的配位数为_____；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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