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    17．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（　　）
    A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
    B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物
    C．Y一定是金属元素
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

    分析 X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，为Cl元素，Y为从Na到Cl元素之间的元素，结合原子结构、元素周期律来分析解答．

    解答 解：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，为Cl元素，Y为从Na到Cl元素之间的元素，
    A．Na位于第IA族、Cl元素位于第VIIA族，故A正确；
    B．X、Z形成的化合物氯化钠是离子化合物，故B错误；
    C．Y为从Na到Cl元素之间的元素，Y可能是金属元素也可能是非金属元素，故C错误；
    D．该周期中，Cl元素的非金属性最强，所以Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表、原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，知道离子键和共价键的区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
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    A．石墨转化为金刚石不是化学变化
    B．石墨比金刚石稳定
    C．1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高
    D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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    2．写出有关反应方程式
    （1）由苯制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    （2）由乙炔制聚氯乙烯HC≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过10个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A．．

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    9．2011年5月下旬揭露出的台湾食品添加剂毒害事件中的核心物质为，不法厂商将这种本是用于塑料生产的物质添加到饮料、食品中，从而造成了人类史上最大的塑化剂污染事件，下面有关该物质的说法中错误的是（　　）
    A．分子式为C24H38O4
    B．在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇
    C．该物质进入人体内会有害身体健康
    D．难溶于水，可溶于有机溶剂

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    请回答下列问题：
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