【题目】下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的结构简式_______，B的分子式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________，反应类型________。
（3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_ ________________，反应类型________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL－1左右。
某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
(1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
(2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
(3)实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3molL－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
(4)实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。
②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。
③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。
(5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。
(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）
A.可能是 B.一定是 C.不是
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【题目】反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ( )
A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1
C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1
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【题目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是( )
A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4
C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)写出下列元素的名称⑩________。
(2)在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
(3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化学键类型有__________________________。
(4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_____________________________、 _____________________________ 。
(5)下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。
a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高
b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定
c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物
d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同
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【题目】有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是( )
A. CH2Cl2＋Br2
CHBrCl2＋HBr
B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O
C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D. CH3—CH2—Br＋H2O
CH3—CH2—OH＋HBr
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【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。
I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。
实验具体流程如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。
（1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。
（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。
（3）流程②中，水浴加热的优点为____________。
II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。
（1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。
（2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。
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【题目】I.电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_____________________。
II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(2)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________；
(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
III.（6）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
写出反应的化学方程式_____________________________________________，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。
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