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    【题目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

    A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4

    C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3

    【答案】B

    【解析】

    由于HF、H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以HF中氢键的作用力大于氨气，因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4，B正确；

    综上所述，本题选B。

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    B.Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
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    (1)写出工业上生产铁和铝的化学方程式(只写最后得到金属单质的反应)：________________________。

    (2)高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)如图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%的浓硝酸中的腐蚀情况。由图可看出添加了________(填符号)元素的合金耐腐蚀性最差。

    (4)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。

    ①小明同学提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________。

    ②小军同学认为小明同学的方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g。试通过计算确定此合金的组成。

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