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    【题目】下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)

    A. HF>HI B. CH4<SiH4 C. PH3>NH3 D. H2O<H2S

    【答案】A

    【解析】

    非金属元素形成的氢化物稳定性，主要看非金属元素的原子半径的大小，非金属元素的原子半径越小，与氢原子结合的越牢固，氢化物越稳定；原子半径F<I，所以HF>HI，A正确；原子半径C<Si，所以CH4>SiH4，B错误；原子半径P>N，所以PH3<NH3，C错误；原子半径O<S ，所以H2O>H2S，D错误；正确选项A。

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    【题目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

    A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4

    C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3

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    【题目】下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A.CaO
    B.Cl2
    C.H2SO4
    D.SO2

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    【题目】能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

    C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    【题目】下列关于生物体内水的叙述，不正确的是

    A. 结合水是细胞的重要组成成分 B. 细胞内结合水和自由水的比值不变

    C. 自由水是细胞内的良好溶剂 D. 新鲜种子细胞中自由水的相对含量较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

    (1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________________。

    检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_____________________。

    II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    (2)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    (3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

    _____________________________、________________________________；

    (4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________；

    (5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

    III.（6）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    写出反应的化学方程式_____________________________________________，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

    B. 乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键

    C. 福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

    D. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）
    A.燃烧煤炭供热
    B.利用风力发电
    C.增加植被面积
    D.节约用电用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

    A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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