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    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

    A. 燃烧法 B. 利用红外光谱法

    C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用金属钠或者金属钾

    【答案】A

    【解析】A．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故A错误；B．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故B正确；C．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故C正确；D．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，故D正确；故选A。

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    【题目】已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

    A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

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    【题目】下列各项表述得不够科学严密的是

    A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

    B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

    C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的

    D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

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    【题目】下列有关物质水解的说法正确的是（ ）
    A.蛋白质水解的最终产物是多肽
    B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C.纤维素不能水解成葡萄糖
    D.油脂水解产物之一是甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

    试回答下列问题：

    (1)A元素的同位素有________(写原子符号)。

    (2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。

    (3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_________________________________(举一例)。

    (4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

    A. CH4、NH3、H2O、HF B. H2O、HF、NH3、CH4

    C. HF、CH4、NH3、H2O D. HF、H2O、CH4、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。

    a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管

    （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。

    （3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。

    （4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。

    （5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

    （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于生物体内水的叙述，不正确的是

    A. 结合水是细胞的重要组成成分 B. 细胞内结合水和自由水的比值不变

    C. 自由水是细胞内的良好溶剂 D. 新鲜种子细胞中自由水的相对含量较高

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