Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

(1)A元素的同位素有________(写原子符号)。

(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。

(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_________________________________(举一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。

Answer 1

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(3)S2－>O2－>Al3＋ 与H2化合时，O2比S容易；H2O比H2S要稳定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任写一例，其他合理答案也可)

(4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】根据已知信息可推知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Al、S、Cl。(3)根据“电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小”可知离子半径：S2－>O2－>Al3＋。(4)由图看出：在t2时，ClO－与ClO的物质的量之比为2∶1，该反应的还原产物为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒将方程式配平即可。