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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    【答案】D

    【解析】

    A、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，不涉及平衡的移动，故B选；C、Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是

    ①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2

    ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去

    A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

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    【题目】下列各化学式中，只表示一种纯净物的是

    A. C2H4O2 B. C2H6O C. C2H3Cl D. C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    第三周期原子半径最小的金属

    Y

    单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来

    Z

    原子最外层电子数是电子总数的

    A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大

    B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

    C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应

    D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 乙烯是石油裂解后的产物

    B. 天然气是重要的化工原料

    C. 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油

    D. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

    试回答下列问题：

    (1)A元素的同位素有________(写原子符号)。

    (2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为___________________________。

    (3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_________________________________(举一例)。

    (4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

    C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

    A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用

    A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

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