Question

【题目】实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I3- (aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是( )

A.该反应的正反应是吸热反应B.在反应进行到D点时，v正＞v逆

C.A点与C点的化学反应速率vA＜vCD.A点与B点相比，B点的c(I2)大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；

B、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正反应移动，所以v正＞v逆，故B正确；

C、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率vA＜vC，故C正确；

D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D正确；

答案选A。