【题目】按要求填空:
(1)①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4
能导电的是________________________,电解质是_______________________,非电解质是________________________;
(2)KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________;
(3)铁是应用最广的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________________________
【答案】①②⑤⑥⑩ ③④⑧⑩ ⑦⑨ 5:1 2Fe3+ +3ClO-+ 10OH-= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O
【解析】
⑴①石墨能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;
②盐酸能导电,属于混合物;③胆矾不能导电,属于电解质;
④KOH固体不能导电,是电解质;
⑤Fe能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑥氨水能导电,属于是混合物;
⑦乙醇不能导电,属于非电解质;
⑧冰醋酸不能导电,属于电解质;
⑨干冰不能导电,属于非电解质;
⑩熔融BaSO4能导电,属于电解质;
因此能导电的是①②⑤⑥⑩,电解质是③④⑧⑩,非电解质是⑦⑨;故答案为:①②⑤⑥⑩;③④⑧⑩;⑦⑨。
⑵KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中,5molKI化合价升高,得到氧化产物,为2.5mol碘单质;1mol KIO3化合价降低,得到还原产物,为0.5mol碘单质,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1;故答案为:5:1。
⑶FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4、Cl-和水,其反应的离子方程式为2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O,故答案为:2Fe3+ +3ClO-+10OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。
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【题目】标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96 L,总质量为7.60 g。下列说法不正确的是
A.CO和CH4物质的量之比是1:3
B.CO的质量分数约为36. 8%
C.H和C原子个数比是3:1
D.混合气体的密度约为8.48g/L
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【题目】下列实验操作不正确的是
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
B.进行分液操作时,应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔,打开旋塞,使下层液体从漏斗颈下慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从漏斗上口倒出
C.蒸发操作中,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分完全蒸干
D.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸,再放在火焰上烧至无色
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【题目】化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
C.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是Na2CO3
D.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
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【题目】分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
A.根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
B.根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
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【题目】下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaClB.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KClD.50 mL 1 mol·L-1的CaCl2
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【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
B.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(l)+3O2(g)═ 2CO2(g)+ 3H2O(g)△H=﹣1366.8 kJmol﹣1
B.已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1,则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ
C.2H2S(g)+O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1,2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2,则△H1>△H2
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成
B.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
C.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
D.漂白粉和明矾都常用于水处理,但二者的作用不同
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