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【题目】标准状况下,CH4CO的混合气体8.96 L,总质量为7.60 g。下列说法不正确的是

A.COCH4物质的量之比是13

B.CO的质量分数约为36. 8%

C.HC原子个数比是31

D.混合气体的密度约为8.48g/L

【答案】D

【解析】

A.n=8.96 L÷22.4L/mol=0.4mol,假设混合气体中CH4CO的物质的量分别是xy,则x+y=0.416x+28y=7.60,解得x=0.3moly=0.1mol,所以COCH4物质的量之比是0.1mol0.3mol=13A正确;

B. CO的物质的量是0.1mol,质量是2.8g,则CO质量分数(2.8g÷7.60g)×100%=36. 8%B正确;

C.根据选项A分析可知n(CH4)=0.3moln(CO)=0.1mol,则根据元素守恒可知在该混合物中n(H)n(C)=(0.3mol×4)(0.3mol+0.1mol)= 31,结合N=n·NA可知微粒的物质的量的比等于它们的个数比,所以HC原子个数比是31C正确;

D.混合气体的密度ρ=7.60 g÷8.96 L=0.848g/LD错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下面是同学们熟悉的物质:

O2 H2SO4 NaBr NH4Cl ⑤NaHSO4NeNa2O2 NaOH

1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是_________;不存在化学键的是____。(填序号)

2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。(填序号)

3)将NaHSO4固体溶于水,破坏了NaHSO4中的_______(填化学键类型),NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的________(填化学键类型)

.氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是___________(共价化合物离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是(

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是钠盐

C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

(1)进行过滤操作需要的实验用品:铁架台、滤纸、____________________________

(2)根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;洗涤方法是__________

(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时:_______________________________________________________

过滤时:_______________________________________________________

蒸发时:_______________________________________________________

(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________

(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子?___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)写出下列反应的离子方程式。

NaOH溶液与稀硝酸的反应:____________________

②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:__________

(2)化工生产中常常用到三酸两碱三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是____

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____,依据是________

③写出硫酸的电离方程式:_________

④写出碳酸氢钠的电离方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单质XY相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是( )

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照要求写出方程式。

1)写出下列物质的电离方程式:NaHSO4在水溶液中的电离_____NaHCO3在水溶液中的电离__________,硫酸铁在水溶液中的电离____________

2)写出下列反应的离子方程式:氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________,三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________,硫酸铝与氨水反应_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

1)属于强电解质的是____(填序号);水溶液能导电的是_______(填序号)。

2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:_______________________

3)写出下列物质相互反应的离子方程式:___________

4).根据题设的条件判断离子共存情况。ANaCu2SO42Cl-B HCl-CO32-NaCHOHNaCO32-DCH3COOHNaSO42-EAl3AgCl-NO3-FNH4NaSO42Cl-

因生成沉淀而不能共存的是___

因生成气体而不能共存的是___

因生成弱电解质而不能共存的是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

1石墨盐酸胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水乙醇冰醋酸干冰熔融BaSO4

能导电的是________________________,电解质是_______________________非电解质是________________________

2KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________

3)铁是应用最广的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________________________

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