Question

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应．冷却，称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（　　）

• A、37.5mL
• B、75mL
• C、150mL
• D、300mL

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：分析比较法

分析：FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应后，生成Fe与H₂O，剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量；若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H₂O，则n（H₂O）=n（O），由H原子守恒n（HCl）=2n（H₂O），进而计算盐酸的体积．

解答： 解：FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应后，生成Fe与H₂O，剩余固体比原混合物质量减少1.200g为混合物中O元素质量，
若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，混合物中O元素与HCl中H元素结合生成H₂O，
则：n（H₂O）=n（O）=

1.200g

16g/mol

=0.075mol，
由H原子守恒可得：n（HCl）=2n（H₂O）=0.075mol×2=0.15mol，
所以需要1mol/L盐酸的体积为：

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL，
故选C．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应实质为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．