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    纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”生产过程：是向饱和食盐水中先通入
     
    ，再通入
     
    （填化学式）；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源不同，前者来自
     
    ，后者来自
     
    ；
    （4）“联合制碱法”中循环利用的物质是
     
    ．
    考点：氯碱工业
    专题：
    分析：①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；
    ②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，据此解答各小题即可．
    解答： 解：（1）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，故答案为：NH3；CO2；
    （2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，
    故答案为：合成氨厂；煅烧石灰石；
    （4）依据分析可知：“联合制碱法”中循环利用的物质是NaCl，CO2，故答案为：NaCl，CO2．
    点评：本题考查“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计，掌握反应的原理是解题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应．冷却，称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为（　　）
    A、37.5mL
    B、75mL
    C、150mL
    D、300mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是
     
    ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ．
    （2）“神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼是一种高能燃料．偏二甲肼的摩尔质量为
     
    ，6.0g偏二甲肼含有
     
    NAN原子．
    （3）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
     g，配制时需要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
    B、利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    C、二氧化硅能用于制造光导纤维
    D、用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是（　　）
    A、平衡不移动，HI平衡转化率不变
    B、平衡向右移动，HI平衡转化率不变
    C、平衡向左移动，HI平衡转化率减小
    D、平衡向右移动，HI平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （2）第③步实验的操作是
     
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视刻度线
     

    E．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号物质试剂名称或化学式
    ①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ②除杂质：SiO2（CaCO3）
     
    ③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
     
    ④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液
     
    ⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水溶液的浓度均为0.1mol．L-1，其中溶液pH最小的是（　　）
    A、Na2CO3溶液
    B、NaOH溶液
    C、NaHSO4溶液
    D、NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某一硅酸盐可表示为Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b均为正整数）．回答下列问题：
    （1）a与b应满足的关系
     
    （填写数学表达式）．
    （2）a能否等于2？
     
    （选填“能”或“不能”）．
    （3）分别写出a=4和b=6时硅酸盐的表达式
     
    、
     
    （都以氧化物的形式表示）．

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