Question

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。

Answer 1

m(O₂)：24 g或16 g

m(H₂)：2 g或10 g

解析：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

当有36 g H₂O反应，则放出32 g O₂，固体增重4 g。

设x g H₂O反应，固体增重2 g。

x==18，故知有18 g H₂O参加反应。

18 g H₂O是由2 g H₂和16 g O₂反应生成的，过量未参加反应的气体为26  g-18 g=8 g。

（1）若过量的气体是8 g O₂，则原混合气体中O₂：8 g+16 g=24 g

H₂：2 g

(2)若过量的气体是8 g H₂，则原混合气体中O₂：16 g H₂：8 g+2 g=10 g