Question

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g．求原混合气体中O₂和H₂的质量．

Answer 1

解：已知：2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g，则增加的质量为H₂的质量，
则：
（1）如O₂过量，则m（H₂）=2g，m（O₂）=26g-2g=24g，
（2）如H₂过量，则
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑△m
2mol 4g
n 2g
n=1mol，
则2H₂+O₂=2H₂O
1mol 2mol
n（O₂） 1mol
n（O₂）=0.5mol，
m（n（O₂））=0.5mol×32g/mol=16g，
m（H₂）=26g-16g=10g，
答：原混合气体中O₂和H₂的质量可能为24g、2g或16g、10g．
分析：根据有关反应的方程式计算，已知：2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g，则增加的质量为H₂的质量，以此计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意固体质量增加2g实质为H元素的质量，讨论反应的过量情况进行计算．