Question

【题目】经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：

（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。

Answer 1

【答案】59.5% 0.60

【解析】

（1）依据方程式：和标况下气体体积计算Na2O2质量，再通过样品质量计算其质量分数；

（2）通过样品含有Na2O2的质量分数计算样品中含Na2CO3物质的量，在计算样品中含Na元素物质的量，在利用公式计算反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

（1）Na2O2与水反生反应：，则产生气体为氧气，标况下1.12L则其物质的量 ，则Na2O2物质的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，则Na2O2质量，则Na2O2质量分数，故答案为：59.5% ；

（2）样品中Na2CO3质量为13.1g-7.8g=5.3g，则Na2CO3物质的量，则样品中含Na元素的物质的量，Na元素最终变为Na+则反应后溶液中Na+的物质的量浓度,故答案为：0.60。