【题目】经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g,加入水充分反应后产生1.12L(标准状况下)气体,所得溶液体积为500mL。试计算:
(1)该样品含有Na2O2的质量分数为_________。
(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。
【答案】59.5% 0.60
【解析】
(1)依据方程式:和标况下气体体积计算Na2O2质量,再通过样品质量计算其质量分数;
(2)通过样品含有Na2O2的质量分数计算样品中含Na2CO3物质的量,在计算样品中含Na元素物质的量,在利用公式计算反应后溶液中Na+的物质的量浓度。
(1)Na2O2与水反生反应:,则产生气体为氧气,标况下1.12L则其物质的量
,则Na2O2物质的量n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol,则Na2O2质量
,则Na2O2质量分数
,故答案为:59.5% ;
(2)样品中Na2CO3质量为13.1g-7.8g=5.3g,则Na2CO3物质的量,则样品中含Na元素的物质的量
,Na元素最终变为Na+则反应后溶液中Na+的物质的量浓度
,故答案为:0.60。
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【题目】依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂,合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料,设计了以下合成路线,部分条件和产物已略去。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+RNH2
Ⅲ.(R1为H或烃基)
请回答:
(1)物质A的结构简式为______。
(2)下列说法正确的是______。
A.由甲苯制B需用Fe作催化剂
B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸
C.反应①②③均为取代反应
D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应
(3)写出反应②的化学方程式:_____。
(4)写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式:______。
①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰
(5)设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线:_____(用流程图表示,无机试剂任选)。
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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案 | ||||
目的 | A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制银氨溶液 | D.证明碳酸酸性强于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下:
回答下列问题:
(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成CH3ONO的化学反应方程式:___。
(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。
(3)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨,与硫酸反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为___;叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的是__ ;生产流程中操作x为加热、浓缩,此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。
(4)该生产过程中可循环使用的物质是___。
(5)生产中有HN3生成,请设计实验证明HN3为弱酸:___。
(6)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3,理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液___mL。
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【题目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)图示中有两步操作不正确,它们是_____和_____ (填序号)。
(2)操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖,他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池,其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是( )
A.a极反应为“Li-e-=Li+,b极发生还原反应
B.充电时,Li+由a极通过固体电解液向b极移动
C.电路中转移4mol电子,大约需要标准状况下112L空气
D.与铅蓄电池相比,该电池的比能量大
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【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是( )
A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56gFe参加反应,共有NA个S2O82-被还原
C.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10-18mol·L-1
D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D.在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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