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    海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：
    下列有关说法正确的是（ ）
    A．第①步除去粗盐、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：NaCO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．将第②步结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
    【答案】分析：A、把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
    B、MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁易水解；
    C、③是溴元素被氧化，④是溴单质被还原，⑤是溴元素被氧化；
    D、电解饱和食盐水溶液中阳离子H+移向阴极，阴离子Cl-移向阳极，
    解答：解：A、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故A错误；
    B、结晶出的MgCl?6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水MgCl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故B错误；
    C、③是溴元素被氧化为溴单质，④是溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故C错误；
    D、电解饱和食盐水溶液中阴离子Cl-移向阳极，阳离子H+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
    （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1
    ．
    又知：在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1，则1 molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是
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    kJ．
    （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是
    bc
    bc
    （填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为
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    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
    (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________。
    又知：在298K时
    C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
    则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。
    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_______（填字母）。
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式：_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_________
    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。
    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________；
    b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
    (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时，
    1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________。
    又知：在298 K时
    C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H =124.2 kJ/mol，
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，
    则1 mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。
    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是__________（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200 mL l.5 mol/L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式：___________________。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为___________。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
    (1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时，1 mol 丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________。又知：在298 K时，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，则1mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。
    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是____（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②室温下，用惰性电极电解200 mL 1.5 mol/L食盐水，电解2 min时，两极共收集到448 mL气体 （标准状况下），写出该电解反应的离子方程式__________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为____。

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    科目：高中化学 来源：贵州省模拟题 题型：填空题

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念
    (1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221. 5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________；
    又知：在298K时，
    C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)；△H= +124.2 kJ/mol，
    H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol，
    则l mol C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是___________kJ。
    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_________（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②室温下，用惰性电极电解200mL l.5 mol/L食盐水， 电解2min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_____。

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