Question

【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷正确的燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，故A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，即2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-2×283.0 kJ/mol；则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol，故B正确；C．中和热表示的是强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成的盐CsSO4微溶，故C错误；D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，由于该反应为可逆反应，则0.5mol氮气完全反应放热大于19.3kJ，1mol氮气完全反应放出热量大于38.6kJ，故D错误；答案为B。