【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：________；缺点：__________________。
【答案】 2KCN+O2+4H2O
2KHCO3+2NH3 (2分）HNO3 H2O 碳(C) 5 
NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) 不存在液氯泄漏等 微生物适应性差等。
【解析】（1）根据电子得失守恒和原子守恒可知反应物还有水，依次第一步反应的化学反应方程式为2KCN+O2+4H2O
2KHCO3+2NH3；第二步反应中氧气是氧化剂，还原产物是HNO3和H2O。（2）在KCN中，属于短周期的是C、N，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的元素是C，氮原子最外层有5个电子，依次电子的运动状态有5种。水是共价化合物，电子式是
。（3）硝酸能与碳酸氢钠反应生成碳酸，说明氮元素的非金属性强于碳元素，化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O。（4）室温下0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，说明酸根离子的水解程度依次减小，所以在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。（5）根据反应的方程式可判断微生物处理法的优点是，而缺点是微生物适应性差等。
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【题目】实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
药品 | 盐酸，硫酸 | 氢氧化钠，氢氧化钙 | 红磷，硫 | 铜，锌 |
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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【题目】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：
(l)l0Be和9Be_______。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
d.具有相同的化学性质 d.互为同位素
⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。
(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。
a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。
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【题目】[2015广东]化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
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【题目】H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是
A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-
B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性
C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30
D. pH从1.30～4.30时， 
先增大后减小
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【题目】铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；
（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；
（3）某镍配合物结构如下图所示。
分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；
（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；
（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。
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