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    【题目】[2015广东]化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是

    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

    D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

    【答案】B

    【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生理论联系实际的能力。木材纤维遇碘水不显蓝色，A项错误；食用花生油和鸡蛋清分别属于油脂和蛋白质，二者均能发生水解反应，B项正确；聚乙烯和聚氯乙烯分别属于烃和卤代烃，C项错误；对二甲苯属于不饱和烃，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的能量变化

    D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

    A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0

    C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（ ）
    A.属于置换反应
    B.属于氧化还原反应
    C.属于离子反应
    D.1molFe参加反应失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

    （4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

    优点：________；缺点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

    回答下列问题：

    （1）p中盛装试剂的名称为 。

    （2）反应开始后，观察到的实验现象是：

    ①处： ；②处： ；

    ③处： 。

    （3）写出④处反应的离子方式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。

    （2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为________，COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________。

    ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

    ①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。

    ②已知该晶胞的密度为dg·cm-3，Ca半径为r1cm，Cu半径为r2cm，设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为____________，B中Sn极附近会出现的现象_________________，C中Zn片上的的电极反应式为________，发生__________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    （2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。

    （3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，电子由_________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：

    金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

    （1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

    （2）滤渣１的主要成份为：____________。

    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

    （4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

    （6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，则残液中F－浓度为____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL-1]。

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