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    元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦?
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）化学性质最不活泼的元素
     
    ，（填元素编号），非金属性最强的元素是
     
    ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
     

    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的
     
    ．（填元素编号）
    （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（填元素编号）
    （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为
     
    ．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为
     
    ．
    （5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为
     
    ．正极反应方程式为
     
    ，该原电池总反应离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、?为F．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）同周期自左而右原子半径减小；
    （4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；
    （5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．
    解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、?为F．
    （1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中非金属性最强的为F，K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：⑩；?； 2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
    （2）金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：①；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na＞Mg＞Al，故答案为：①③⑤；
    （4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，负极为铁被氧化，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：铁；Fe3++e-=Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性质递变规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所（　　）
    实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g
    ①1042
    ②2040
    ③3040
    A、实验①所得溶液为饱和溶液
    B、实验②所得溶液为饱和溶液
    C、20℃时NaCl的溶解度为2g
    D、实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）-定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A.2v（H2）=v （CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    A、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
    B、“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用
    C、将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
    D、将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如图1）；
    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2）．
    回答下列问题：
    （1）实验步骤①中应观察到的现象是
     
    ．
    （2）实验步骤②中应观察到的现象是
     
    ．
    （3）实验步骤③中应观察到的现象是
     
    ．
    （4）实验步骤④中应观察到的现象是
     
    ．
    （5）通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是
     
    ．
    （6）为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要叙述该同学的实验原理并画出第⑤步实验的装置示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L-1的盐酸
     
    L，或加入NaOH晶体
     
    g
    （Ⅱ）现有25℃时0.1mol/L-1的氨水，请回答以下问题：
    ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH
     
    +
    4
    ）=a　mol?L-1，则c（SO
     
    2-
    4
    ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A．向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    B．将FeCl3溶液微热证明水解反应△H＞0
    C．向苯酚钠溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比苯酚强
    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解
    A、AB、BC、CD、D

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