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    某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如图1）；
    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2）．
    回答下列问题：
    （1）实验步骤①中应观察到的现象是
     
    ．
    （2）实验步骤②中应观察到的现象是
     
    ．
    （3）实验步骤③中应观察到的现象是
     
    ．
    （4）实验步骤④中应观察到的现象是
     
    ．
    （5）通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是
     
    ．
    （6）为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要叙述该同学的实验原理并画出第⑤步实验的装置示意图
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：①中只有电极，没有电解质溶液，不能构成原电池；
    ②锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，发生Zn与硫酸的置换反应生成氢气；
    ③铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，不反应；
    ④导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，构成原电池，由此可知，构成原电池需要两个活性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、对应能自动发生的氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：（1）①中只有电极，没有电解质溶液，不能构成原电池，则观察到电流计指针不偏转，故答案为：电流计指针不偏转；
    （2）锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，发生Zn与硫酸的置换反应生成氢气，观察到锌片上有气泡产生，故答案为：锌片上有气泡产生；
    （3）铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，不反应，观察到的现象为铜片上无气泡，故答案为：铜片上无气泡；
    （4）导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，构成原电池，正极Cu上氢离子得到电子，负极Zn溶解，则观察到铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡，故答案为：铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡；
    （5）由实验步骤④可猜想有电子从锌经导线向铜片移动，故答案为：有电子从锌经导线向铜片移动；
    （6）证实该猜想，有电子从导线上流过，导线上应形成电流，该同学设计的第⑤步实验为：可以连接一个电流计来证明，Zn为负极、Cu为正极，溶液为稀硫酸，用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接，实验的装置示意图为，
    故答案为：Zn为负极、Cu为正极，溶液为稀硫酸，用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接，图为．
    点评：本题考查探究原电池及其工作原理，为高频考点，把握原电池的构成条件、电极反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
    A、H  D
    B、O2  O3
    C、红磷 白磷
    D、H2  D2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为
     
    ，操作1为
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）
     
    ，加入氨水的作用是
     
    ．
    （3）充分焙烧的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是
     
    ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为
     
    ．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦?
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）化学性质最不活泼的元素
     
    ，（填元素编号），非金属性最强的元素是
     
    ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
     

    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的
     
    ．（填元素编号）
    （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（填元素编号）
    （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为
     
    ．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为
     
    ．
    （5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为
     
    ．正极反应方程式为
     
    ，该原电池总反应离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．C、E位于同主族．A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合物反应生成盐．D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素．
    求A、B、C、D、E、F的元素是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是（　　）
    A、丙炔B、2-丁炔
    C、2-丁烯D、2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知浓度的H2O2水溶液．反应离子方程式是：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的
     
    （填序号）．
    A、酸式滴定管（50mL）     B、碱式滴定管（50mL）      C、白纸       D、锥形瓶
    E、铁架台      F、滴定管夹         G、量筒（10mL）
    （2）滴定时是否需要添加指示剂
     
    ，理由
     

    （3）实验中取H2O2溶液V mL，滴定前后液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在一定温度和压强下，1mol N2 （g）和3mol H2 （g）完全化合生成2mol NH3（g），放出的热量为Q1．
    （1）在相同条件下，2mol NH3（g）完全分解为1mol N2 （g）和3mol H2 （g），吸收的热量为Q2，
    则Q2
     
    Q1（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）在相同条件下，0.5mol N2 （g）和1.5mol H2 （g）完全化合生成1mol NH3 （g），放出的热量为
    Q3，则Q3=
     
    Q1．
    （3）在相同条件下，1mol N2 （g）和3mol H2 （g）完全化合生成2mol NH3（l），放出的热量为Q4，
    则Q4
     
    Q1（填“＞”“=”“＜”）．
    （4）若已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的配制或检验正确的是（　　）
    A、配制银氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的硝酸银溶液，直到沉淀恰好消失
    B、配制新制氢氧化铜悬浊液：在2mL10%的硫酸铜溶液中滴加4-6滴2%的NaOH溶液
    C、苯酚的检验：向稀的溴水中滴加足量的苯酚溶液
    D、溴乙烷中的溴原子检验：在溴乙烷中加入5%的NaOH溶液加热，振荡，静置，冷却后取上层水溶液于试管，加入足量稀硝酸后，滴加硝酸银溶液

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