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    工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为
     
    ，操作1为
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）
     
    ，加入氨水的作用是
     
    ．
    （3）充分焙烧的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是
     
    ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为
     
    ．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4?2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题．
    解答： 解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4?2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，
    （1）上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作故答案为：Cu；过滤；
    （2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；
    （3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2
     焙烧 
    .
     
    2Co2O3+8 H2O+8CO2，
    故答案为：4CoC2O4?2H2O+3O2
     焙烧 
    .
     
    2Co2O3+8 H2O+8CO2；
    （4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3，
    故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10-3；
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑，
    故答案为：2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
    点评：本题主要考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于32He的说法正确的是（　　）
    A、32He原子核内含有2个中子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核外有3个电子
    D、32He原子核内含有3个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

    I．（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是
     
    ．
    A．①②B．②③C．③④D．①③
    （2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是
     
    为了得到干燥的 NH3，可用
     
    做干燥剂．收集氨气的方法是
     
    ．
    （3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    II．铵盐受热易分解，如图2所示
    （1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中出现的现象为
     
    ．
    （3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
     
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）-定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A.2v（H2）=v （CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图
    请回答下列问题：

    （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是
     
    ．
    （2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：
     
    ．
    （3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）测定产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    ①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中KI的质量分数为
     
    ．（保留3位有效数字）
    （5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    A、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：
    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接（如图1）；
    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；
    ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2）．
    回答下列问题：
    （1）实验步骤①中应观察到的现象是
     
    ．
    （2）实验步骤②中应观察到的现象是
     
    ．
    （3）实验步骤③中应观察到的现象是
     
    ．
    （4）实验步骤④中应观察到的现象是
     
    ．
    （5）通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想（或假设），该猜想是
     
    ．
    （6）为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要叙述该同学的实验原理并画出第⑤步实验的装置示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在150°时，下列各组烃的混合物与过量氧气混合，点燃完全反应．反应后恢复原来的温度和压强，无论组内烃的比例如何变化，发现气体总体积都没有变化．混合烃可能是（　　）
    A、CH4、C2H4、C2H2
    B、CH4、C2H4、C3H4
    C、C2H2、C2H4、C2H6
    D、C2H6、C3H6、C4H6

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